4.DETERMINACIÓN
ALCALINIDAD 13/01/2017
Objetivo:
Determinar la
alcalinidad de una muestra de agua realizando una valoración
ácido-base.
Fundamento:
Si se desea
determinar la concentración de un ácido o una base en disolución
se le hace
reaccionar con una
base o ácido (disolución valorante) cuya concentración sea
perfectamente
conocida. A este proceso se le llama valoración. El punto de
equivalencia
de una valoración
se define teóricamente como el punto en el cual la cantidad de
valorante agregado
es estequiométricamente equivalente a la sustancia objeto de la
determinación. En
este punto el número de equivalentes de la sustancia a valorar será
igual al número de
equivalentes de sustancia valorante
Vbase × Nbase =
Número de equivalentes de base
Vácido × Nácido =
Número de equivalentes de ácido
En el punto de
equivalencia:
Vbase × Nbase =
Vácido × Nácido
Cuando la reacción
se produce entre un ácido fuerte y una base fuerte, el pH
correspondiente a la
neutralización completa (punto de equivalencia) es 7. Si un ácido
débil se valora con
una base fuerte, el pH del punto de equivalencia es mayor que 7
(hidrólisis del
anión del ácido) y cuando es una base débil la que se valora el pH
es
menor que 7
(hidrólisis del catión de la base). En todo caso, en el punto de
equivalencia
se produce un cambio
brusco del pH. Por ello, este punto puede detectarse utilizando un
pH-metro o mediante
el empleo del indicador adecuado.
Material:
- papel de filtro
- pipetas y prepipetas
- pipeta pasteaur
- vasos de precipitado
- probeta
- bureta
- embudo
- campana
- matraz erlenmeyer
- marcador permanente
- agua destilada
Reactivos:
- muestra de 100 ml de agua embotellada
- muestra de 100 ml de agua del grifo
- valorante: disolución de H2SO4 0,02N
- indicador: 2 o 3 gotas de anaranjado de metilo
naranja de metilo:
- intervalo de viraje: 3,1 – 4,4
- color Hin : amarillo
- color in: naranja ladrillo
1- El intervalo de viraje del indicador debe contener al punto de
equivalencia de forma
que éste y el punto final de la valoración (aquel en el que el
indicador cambia de
color) coincidan lo más posible
2- Hay que usar cantidades muy pequeñas de indicador para no
introducir errores por
consumo de reactivos.
3- El punto final debe ser el primer cambio neto de color detectable
que permanezca
durante 20 o 30 segundos.
Procedimiento:
1- calculamos la cantidad de H2SO4 que
necesitamos
2- preparamos una muestra de 100 ml de agua del grifo y otra de 100
ml también de agua embotellada en vasos de precipitado, me ayudo de
la probeta
3 – añadimos 2 o 3 gotas de anaranjado de metilo a ambas muestras
4 – preparamos la disolución de H2SO4
5- echamos el valorante a la bureta con ayuda de una pipeta y
enrasando con la pasteur
6- colocamos el vaso de precipitado con la muestra debajo de la
bureta y abrimos la bureta para empezar a valorar
7 – cuando la muestra vira a naranja ladrillo cerramos la bureta
8 – anotamos la cantidad de H2SO4 que hemos
gastado
Interpretación de resultados:
agua mineral: 15,3 mg/l CaCO3
agua del grifo: 23,8 mg/l CaCO3
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