practica 3

3 – DETERMINACIÓN DE ACIDEZ 10/01/2017

Objetivo:

Determinar la acidez de una muestra de agua realizando una valoración ácido-base.

Fundamento:

Si se desea determinar la concentración de un ácido o una base en disolución se le hace

reaccionar con una base o ácido (disolución valorante) cuya concentración sea

perfectamente conocida. A este proceso se le llama valoración. El punto de equivalencia

de una valoración se define teóricamente como el punto en el cual la cantidad de

valorante agregado es estequiométricamente equivalente a la sustancia objeto de la

determinación. En este punto el número de equivalentes de la sustancia a valorar será

igual al número de equivalentes de sustancia valorante

Vbase × Nbase = Número de equivalentes de base

Vácido × Nácido = Número de equivalentes de ácido

En el punto de equivalencia:

Vbase × Nbase = Vácido × Nácido

Cuando la reacción se produce entre un ácido fuerte y una base fuerte, el pH

correspondiente a la neutralización completa (punto de equivalencia) es 7. Si un ácido

débil se valora con una base fuerte, el pH del punto de equivalencia es mayor que 7

(hidrólisis del anión del ácido) y cuando es una base débil la que se valora el pH es

menor que 7 (hidrólisis del catión de la base). En todo caso, en el punto de equivalencia

se produce un cambio brusco del pH. Por ello, este punto puede detectarse utilizando un

pH-metro o mediante el empleo del indicador adecuado.

Material:

- papel de filtro

- pipetas y prepipetas

- pipeta pasteaur

- vasos de precipitado

- probeta

- bureta

- embudo

- báscula

- vidrio de reloj

- mortero y pistilo

- espátula o cucharilla

- matraz erlenmeyer

- marcador permanente

- agua destilada

Reactivos:

- muestra de 100 ml de agua embotellada

- muestra de 100 ml de agua del grifo

- valorante: disolución de NaOH 0,002 N

- indicador: 2 gotas de fenolftaleína al 1% o 3 gotas al 0,1%

fenolftaleína:

intervalo de viraje (pH): 8- 9,8

color Hin: incoloro

color in: rosa

Las normas a seguir para el empleo correcto del indicador son las siguientes:

1- El intervalo de viraje del indicador debe contener al punto de equivalencia de forma

que éste y el punto final de la valoración (aquel en el que el indicador cambia de

color) coincidan lo más posible

2- Hay que usar cantidades muy pequeñas de indicador para no introducir errores por

consumo de reactivos.

3- El punto final debe ser el primer cambio neto de color detectable que permanezca

durante 20 o 30 segundos.

Procedimiento:

1- Calculamos la cantidad de NaOH que necesitamos para preparar una disolución 0,02N de NaOH

0,02N

Valencia=1

M=0,02

volumen= 100ml

M=(g/pm)/vol

0,02=(g/40)/0,1

g= 0,08

2- preparamos una muestra de 100 ml de agua del grifo y otra de 100 ml también de agua embotellada en vasos de precipitado, me ayudo de la probeta

3- añadimos 3 gotas de fenolftaleína al 0,1% a ambas muestras.

4- preparamos la disolución de NaOH con los 0,08 gramos (valorante)

5- echamos el valorante a la bureta con ayuda de una pipeta y enrasando con la pasteur

6- colocamos el vaso de precipitado con la muestra debajo de la bureta y abrimos la bureta para empezar a valorar

7- cuando la muestra vira a color rosa cerramos la bureta

8- anotamos la cantidad de NaOH gastada

Interpretación de resultados:

agua mineral: 13mg/l de CaCO₃

agua del grifo. 10,8mg/l de CaCO₃